电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示(shì)什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的(de)一种(zhǒng)相对标(biāo)度的(de)。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负(fù)性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各(gè)元(yuán)素(sù)的原子吸(xī)引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种(zhǒng)，每一种方法的电负性数值都不同，比较(jiào)有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟(fú)的电负性(xìng)为3.98，计算其他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成(chéng)键原子的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电负(fù)性值(zhí)时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素原子在分子中对成键电子(zi)的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对(duì)电负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原子在形成化(huà)学键时对(duì)成键电子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下，随着(zhe)原子(zi)半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方的典型(xíng)非金(jīn)属元素(sù)都有较大电负(fù)性数(shù)值，氟(fú)的(de)电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方的金属元素电负(fù)性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的电负性大于(yú)2.0，金属(shǔ)元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价(jià)和化学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的(de)元素(sù)在形成化合(hé)物时，由于对成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合(hé)价；

　　而(ér)电负性值较(jiào)小者表现为正化(huà)合价(jià)。

　　在(zài)形成(chéng)共价键时，共用(yòng)电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原子而(ér)使键带(dài)有极性，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负(fù)性相差很大时（例如(rú)大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见元素(sù)电负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅ch2是什么基团，chch3ch3是什么基团 2.33

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