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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的(de)电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨(guǐ)道电子数的总和。

　　例(lì)如，苯胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每个(gè)含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道(dào)，含有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子(zi)有5个电(diàn)子，一(yī)个和C成键(jiàn)，两个分(fēn)别(bié)和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键,或离域π键）的形成有个特点，就是(shì)多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断每个原(yuán)子的杂化(huà)类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原(yuán)子基本都是SP2杂化，所以是(shì)同一(yī)共轭(è)体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算（如硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基(jī)是(shì)SP3杂化，共(gòng)轭体系断掉了，所以就(jiù)有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数等于成(chéng)键的(de)所(suǒ)有P轨道(dào)电(diàn)子数的(de)总和。

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　　在(zài)多原子(zi)分子(zi)中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在(zài)一起构(gòu)成一个(gè)整体，p电(diàn)子在(zài)多个(gè)原(yuán)子间(jiān)运动(dòng)形成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共(gòng)轭大π键，简称大π键。

　　形成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键是3个(gè)或3个以上原子(zi)彼此平行(xíng)的p轨(guǐ)道(dào)从(cóng)侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一个(gè)未杂化的2p轨(guǐ)道，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子(zi)完全相同，且实验表明苯(běn)分子(zi)中的六个(gè)碳碳键也完全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原(yuán)子都(dōu)采取sp2杂化(huà), 3个杂(zá)化(huà)轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个(gè)与氢原子形成(chéng)σ键(jiàn)；

　　每个碳(tàn)原子中, 还(hái)有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个(gè)p轨道一起形成π键(jiàn)，由于苯分(fēn)子中的π键是多个原(yuán)子形(xíng)成的(de)，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整硅酸铝针刺毯两公分厚是多长的 硅酸铝针刺毯有害吗(zhěng)个大π键上运(yùn)动是(shì)离慎码域的(de)，因此又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中(zhōng)都(dōu)含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域(yù)π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分子是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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