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大(dà)π键电子数的计算方法，大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算(suàn)方法：大π键(jiàn)的(de)电子(zi)数等(děng)于成(chéng)键的所有P轨(guǐ)道电(diàn)子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个(gè)N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键(jiàn)，两(liǎng)个(gè)分(fēn)别和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域(yù)π键(jiàn)）的(de)形(xíng)成有个特点(diǎn)，就是多(duō)个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子(zi)的(de)σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先(xiān)判断每个(gè)原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区域如果都是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电(diàn)子数(shù)简(jiǎn)便算法:大π键的电子数等于(yú)成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相(xiāng)互(hù)平(píng)行的p轨道，它(tā)们连贯重叠在一起构(gòu)成一个(gè)整体(tǐ)，p电子在多个原子(zi)间运动形(xíng)成(chéng)π型化学键，这(zhè)种不局限在两个原子之间的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件：

　　①这(zhè)些(xiē)原(yuán)子多数处于同一平面上(shàng)；

　　②这(zhè)些(xiē)原(yuán)子有相互平行的p轨(guǐ)道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍(bèi翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音)。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从(cóng)侧面相互重叠形(xíng)成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常(cháng)指芳香环的成环碳(tàn)原(yuán)子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在(zài)苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂(zá)化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道(dào)有(yǒu)2个形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原(yuán)子形(xíng)成(chéng)σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个(gè)p轨(guǐ)道一(yī)起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多(duō)个原子(zi)形成的，一般称为(wèi)大(dà)π键(jiàn)。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键(jiàn)上(shàng)运动是离慎码域的，因此又称为离(lí)域(yù)π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分(fēn)子很(hěn)多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì),翩跹和蹁跹的区别，翩跹和蹁跹拼音 n是形成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键。

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