电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么是(shì)电负性周期表中各元(yuán)素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电负(fù)性周期表中各元素(sù)的(de)原(yuán)子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同(tóng)，比较有代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林(l唐山大地震和汶川大地震哪个严重ín)提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分子(zi)的(de)键能(néng)，指(zhǐ)定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从(cóng)电(diàn)离(lí)势和电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的(de)电负性(xìng)。

　　利用电负性值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大小表示元素(sù)原子在分子中(zhōng)对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负(fù)性数值越(yuè)大，原子在形成(chéng)化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半径的(de)增大，元素(sù)电(diàn)负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负(fù)性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方(fāng)的金属元素(sù)电(diàn)负性值都较(jiào)小，铯和(hé)钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元(yuán)素(sù)的正负化合(hé)价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由于对成键(jiàn)电子吸引(yǐn)较(jiào)强，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较小(xiǎo)者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对(duì)偏(piān)移向电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强(qiáng)。

　　当(dāng)化(唐山大地震和汶川大地震哪个严重huà)学键两端元素的电负(fù)性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成(chéng)的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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