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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键(jiàn)电子数计算方(fāng)法：大(dà)π键(jiàn)的(de)电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有(yǒu)一个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别和(hé)两个H成键，剩余的一对在P规定中)，所以共(gòng)轭(è)π键(jiàn)中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键(jiàn)（由叫(jiào)共(gòng)轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点，就是(shì)多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨(gǔ)架，由剩余(yú)的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同(tóng)一(yī)个区侗族乐器有哪些图片，侗族乐器有哪些种类域如果都是SP2杂(zá)化（如(rú)苯(běn)，萘，分子(zi)内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭(è)体系），则组成一(yī)个大(dà)π键，入中间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电(diàn)子(zi)数(shù)简(jiǎn)便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便(biàn)算(suàn)法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中(zhōng)如有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子(zi)在多(duō)个原(yuán)子间运动形成π型化学键，这(zhè)种不局限在(zài)两个原子之间的π键称(chēng)为离域π键，或共轭(è)大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原(yuán)子多数(shù)处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互(hù)平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数(shù)的2倍。

　　大π键是3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧(cè)面(miàn)相互重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳(fāng)香环的成环碳原子各以一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个(gè)碳原子和六个氢(qīng)原子完(wán)全(quán)相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个(gè)杂(zá)化轨道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道(dào)一起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是(shì)多(duō)个原子形成的，一般称为大π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是离慎码域的，因(yīn)此又称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含有(yǒu)大(dà)π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是(shì)p电子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝尺(chǐ)π键。

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