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大π键电子数的计算方(fāng)法，大π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨(guǐ)道，每个含有一个电子(zi)，1个N的(de)P轨道，含有(yǒu)两(liǎng)个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫(jiào)共轭(è)π键,或离域π键）的形成(chéng)有个特(tè)点，就是多个(gè)分子都是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构成(chéng)分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩(shèng)余的P轨道形成共轭(è)π键）。

　　要判断(duàn)大π键个数，就要先判断每(měi)个(gè)原(yuán)子的杂(zá)化类型(xíng)，同一个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如(rú)苯，萘，分子内的原(yuán)子(zi)基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法:大π键的(de)电子数等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　在(zài)多原(yuán)子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一(yī)起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多个原子间运动形成(chéng)π型(xíng)化学键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同(tóng)一平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于(yú)p轨道(dào)数的2倍。

　　大π键是3个或3个(gè)以上原子彼(bǐ)此平行(xíng)的p轨道(dào)从(cóng)侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而(ér)形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢原子完全相(xiāng)同，且实验表(biǎo)明苯分子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也(yě)完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子中(zhōng)的每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有2个形成碳碳σ键，另一个与(yǔ)氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未(wèi)杂化的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分子(zi)中的(de)π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子(zi)所有，而是在整(zhěng)个大π键上运动是离慎码域(yù)的，因(yīn)此又称(chēng)为(wèi)离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形浙k是浙江哪个城市的成π键的(de)原子数, m是(shì)p电(diàn)子的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘(nài)分子是P1010离域(yù)蚂孝(xiào)尺π键。

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