电(diàn)负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么是电负性周期表中各(gè)元(yuán)素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的一(yī)种相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性(xìng)愈(yù)大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负(fù)性的(de)定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负性数值都(dōu)不同，比较有(yǒu)代表(biǎo)性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离(lí)势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子的电子静电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑了电离能(néng)和电子亲合能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍(bào)林于1932年(niá区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点n)提出。

　　它以一(yī)组数值的(de)相对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分(fēn)子中对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称电负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时(shí)对成(chéng)键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至(zhì)右，有效(xiào)核电荷递增，原(yuán)子半径递减，对电(diàn)子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原(yuán)子半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性值无明(míng)显(xiǎn)规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右上(shàng)方的(de)典型非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负性数值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负(fù)性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电(diàn)负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸引较强，往往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表(biǎo)现为(wèi)正化合(hé)价(jià)。

　　在形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时，共用电子对区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点0000; line-height: 24px;'>区别词和形容词的异同举例，区别词和形容词的异同点偏移向(xiàng)电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负(fù)性差越大，键的极(jí)性越(yuè)强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差(chà)很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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