电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)是电负(fù)性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸(xī)引电子能力(lì)的一种相对(duì)标度的。

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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负性(xìng)周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和电子亲合(hé)能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出(chū)的(de)建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基(jī)础上(shàng)的(de)电负性。

　为什么风流女人看指甲　利用电负性值时，必(bì)须是同一(yī)套数值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数(shù)值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性(xìng)，简称电负(fù)性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸(xī)引能(néng)力渐(jiàn)强(qiáng)，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上(shàng为什么风流女人看指甲)到下(xià)，随着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期(qī)表右上方的典型(xíng)非金属元素都(dōu)有较(jiào)大电负(fù)性数值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和(hé)钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性概念还(hái)可以(yǐ)用来(lái)判断化合物中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值较大(dà)的(de)元(yuán)素(sù)在形成化合物时(shí)，由(yóu)于(yú)对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的(de)原子(zi)而(ér)使键带有极性(xìng)，电负性差越(yuè)大，键(jiàn)的极性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端元素(sù)的电负(fù)性相差很大(dà)时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成(chéng)的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元(yuán)素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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