电负性怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什(shén)么是电(diàn)负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子(zi)吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标度的。

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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属性也(yě)愈强。

　　电负(fù)性的定义和(hé)计算方法有(yǒu)多(duō)种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性数(shù)值都(dōu)不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟(fú)的电负性为3.98，计算其他(tā)元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键(jiàn)原子(zi)的电子(z窜天猴什么意思网络，窜天猴什么意思污i)静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了(le)电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成(chéng)键电子的吸(xī)引(yǐn)能力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键(jiàn)时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸引能力渐强，因而电负性(xìng)值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负窜天猴什么意思网络，窜天猴什么窜天猴什么意思网络，窜天猴什么意思污意思污性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明(míng)显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的(de)元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时，共(gòng)用电子对偏移向电(diàn)负性较强(qiáng)的(de)原子而使键带有极性，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化(huà)学键两端元素的电(diàn)负性相(xiāng)差很大时（例如大于1.7）所(suǒ)形成的键则以(yǐ)离(lí)子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见元素(sù)电负性(xìng)（鲍林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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