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一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质是什么(me)性(xìng)，一氧化碳的(de)化学性(xìng)质是(shì)什么(me)呢

　　一(yī)氧(yǎng)化碳的化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳还(hái)原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原四氧化(huà)三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常(cháng)状况下,一氧化碳(tàn)是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标(biāo)准状况下气体密度为l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标准状况下(xià)1.293g/L）相差很小,这也是容(róng)易发(fā)生煤气中(zhōng)毒的因素之一。

　　它(tā)为中性(xìng)气夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁(qì)体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的(de)极(jí)性很弱(ruò)。

　　1、一氧化碳可(kě)用于(yú)制甲酸钠(nà)。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如工业还原氧化铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤(méi)气（一氧化碳和氢(qīng)气等(děng)气(qì)体的混(hùn)合物）。

一氧(yǎng)化(huà)碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有(yǒu)可燃性(xìng)，可以(yǐ)在空(kōng)气或氧气(qì)中(zhōng)燃烧夏洛的网作者是谁 夏洛的网主人公是谁(shāo)变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝(lán)色(sè)，放出(chū)大量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧化(huà)碳具有较强的还(hái)原性，能把金属从(cóng)它们的氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼(liàn)金(jīn)属）

　　3．一氧化碳(tàn)还具有(yǒu)毒性，极易与(yǔ)人体(tǐ)血液中的血红蛋白(bái)结合(hé)，从而使(shǐ)血红蛋白不能(néng)很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一(yī)氧化碳（carbon monoxide），一种(zhǒng)碳氧化合物，化学式为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常状况下(xià)为是无(wú)色、无臭、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上，一氧化碳(tàn)既有还原(yuán)性，又有氧化早消性，能(néng)发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应等(děng)；同时具(jù)有毒(dú)性，较高浓度时(shí)能使人出现不同程度中毒症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至灶顷电击样死亡，人吸入最低致死浓度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的基础，可由焦炭氧气法(fǎ)等方(fāng)法制得，主要用于生产甲醇和光(guāng)气(qì)以及有(yǒu)机合成等。

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