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大π键电(diàn)子数的计算(suàn)方法,大π键电子数(shù)怎么(me)看

  大(dà)π键电子数计(jì)算方法:大π键的(de)电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和(hé)。

  例如,苯胺,6个C的P轨道(dào),每(měi)个含有一(yī)个电子,1个N的(de)P轨道,含有两个(gè)电(diàn)子(N原子(zi)有5个电子,一个和C成键,两个分(fēn)别和两(liǎng)个H成键,剩余的一对在P规定中(zhōng)),所以(yǐ)共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

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  要(yào)判断大π键个数,就要(yào)先判(pàn)断每个原子的杂化(huà)类型(xíng),同一(yī)个区域如果都是SP2杂化(如苯,萘,分子内(nèi)的原子基本(běn)都是SP2杂化,所以是同一共轭体系),则组(zǔ)成一(yī)个大π键,入中(zhōng)间有中断就(jiù)另算(suàn)(如(rú)C6H5-CH2-C6H5,中间(jiān)的亚(yà)甲基(jī)是SP3杂(zá)化,共轭体系断掉了,所以就(jiù)有两个共轭π键)。

大π键电(diàn)子数简(jiǎn)便(biàn)算(suàn)法

  大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子数等于(yú)成键的(de)所有P轨道电子(zi)数(shù)的总和。

   

  在多原子分子中如有相互(hù)平行的(de)p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多(duō)个原子间运动形成π型化学键(jiàn),这种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子之间的π键称为离(lí)域π键(jiàn),或(huò)共轭大π键,简称大π键(jiàn)。

   

  形成条件:

  ①这些原子(zi)多数处于同(tóng)一平面上;

  ②这(zhè)些原子(zi)有相互(hù)平行(xíng)的p轨道;

  ③p轨道上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

  大π键是(shì)3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从(cóng)侧(cè)面相互重叠形成的π键。

  通常指芳香环(huán)的成(chéng)环碳原子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道,彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

  在(zài)苯分子(zi)中,六个碳原子(zi)和六(liù)个氢原子完全相同(tóng),且实验表明苯分子中的六个碳碳(tàn)键也(yě)完全相同。

  杂(zá)化轨道理论认为,苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键,另一个与氢原子形成σ键;

  每个碳原子中, 还(hái)有一个(gè)未杂化的p轨道,这6个p轨道(dào)一起形成π键,由于(yú)苯分子(zi)中的(de)π键是(shì)多个原子(zi)形(xíng)成的,一般称为大π键。

  处在p键上的电(diàn)子(zi)不再(zài)只属于一个原子(zi)所有,而(ér)是在整个大(dà)π键上运动是(shì)离慎码域的,因此又称为(wèi)离域π键。

  含有(yǒu)大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

  离域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原子数(shù), m是p电(diàn)子的总(zǒng)数, 例如丁二烯是P44离域π键;萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键。

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