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　　电负性周期表中各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义(yì)和计算方(fāng)法有(yǒu)多种，每(měi)一(yī)种方法(fǎ)的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲合能(néng)计算的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在(zài)核(hé)和成(chéng)键原子(zi)的电子静电作用基础上的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进(jìn)行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑了(le)电离(lí)能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值的相对大小表示(shì)元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强(qiáng)。

　　同一周期从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减，对电子的吸引(yǐn)能(néng)力(lì)渐强，因而(ér)电负性值递增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子(zi)半径的增大，元素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过(guò)渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显规律。

　　就总体(tǐ)而(ér)言(yán)，周(zhōu)期表右(yòu)上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金(jīn)属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一(yī)般说来(lái)，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时，由于对成键(jiàn)电子(zi)吸引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小者表现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时(shí)，共用电子(zi)对偏移(yí)向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有极性，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键(jiàn)两端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所(suǒ)形成(chéng)的键则以(yǐ)离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性(xìng)（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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