电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什(shén)么(me)是电负性(xìng)周(zhōu)期表中(zhōng)各(gè)元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

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电负(fù)性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一(yī)种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都(dōu)不同，比较有代表性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成(chéng)键原子的电子静(jìng)电作用基(jī)础上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一(yī)套(tào)数值进行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它(tā)以一组数值的相对(duì)大小表示元素原(yuán)子在分子中对成键电子的吸引能力，称为(wèi)相(xiāng)对电负(fù)性，简称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形成化(huà)学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸(xī)引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核电荷递(dì)增，原(yuán食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写)子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负(fù)性值(zhí)递增(zēng)；

　　同族元素从上到下，随着原子(zi)半径(jìng)的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表右(yòu)上(shàng)方的典型非(fēi)金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表(biǎo)左下方(fāng)的金属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)值都较小(xiǎo)，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金(jīn)属元素的电(diàn)负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断化合物中元素的正负(fù)化合价(jià)和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现(xi食盐水的化学式怎么写，石灰水的化学式怎么写àn)为负(fù)化合价；

　　而电(diàn)负性值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强(qiáng)的原子而(ér)使键带有极性(xìng)，电(diàn)负(fù)性差(chà)越大，键的(de)极(jí)性越(yuè)强。

　　当化学(xué)键两端元素的电负性(xìng)相差很大时（例如(rú)大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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