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大π键电子数的计算(suàn)方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数(shù)计算方(fāng)法：大π键的(de)电(diàn)子数等于(yú)成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯(běn)胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一(yī)个电子，1个N的P轨(guǐ)道，含(hán)有(yǒu)两个电(diàn)子（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对(duì)在P规(guī)定中(zhōng毁掉一个老师最好的办法))，所(suǒ)以共轭π键中一共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余(yú)的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭(è)π键）。

　　要(yào)判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就(jiù)要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组(zǔ)成一个大π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键(jiàn)电子数(shù)简便(biàn)算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大(dà)π键的电子数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子在多(duō)个原子间运(yùn)动形成π型化(huà)学键，这种毁掉一个老师最好的办法不局限在两个原子(zi)之间的π键称为离域(yù)π键，或(huò)共轭大π键，简(jiǎn)称大π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这(zhè)些原子(zi)多数(shù)处于同一平面上(shàng)；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互(hù)重叠形成的π键。

　　通常(cháng)指芳香环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形(xíng)成(chéng)的一种封闭共轭π键(jiàn)。

　　在苯(běn)分子中，六个(gè)碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全(quán)相同，且(qiě)实验表明苯分子中的六(liù)个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论认为，苯分子中的每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳(tàn)原子中, 还(hái)有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨道(dào)，这6个p轨道一(yī)起形成(chéng)π键，由(yóu)于(yú)苯分子中(zhōng)的π键是多个原子(zi)形成(chéng)的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原(yuán)子所有，而(ér)是在整(zhěng)个大(dà)π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因(yīn)此(cǐ)又(yòu)称为(wèi)离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键(jiàn)的(de)分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分(fēn)子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符(fú)号Pnm表示, n是形成π键的(de)原子数, m是p电子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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