电负性(xìng)怎么(me)计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能力的(de)一种360借条是正规的吗相对标度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有(yǒu)多(duō)种，每一(yī)种(zhǒng)方法的电(diàn)负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同，比较有代(dài)表性(xìng)的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其(qí)他元素的(de)相对(duì)电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势(shì)和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的(de)电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是(shì)同(tóng)一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电负(fù)性综合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以一组数值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原(yuán)子(zi)在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子的吸(xī)引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力(lì)渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原子(zi)半径的增大(dà)，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的(de)电(diàn)负性(xìng)值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言(yán)，周(zhōu)期(qī)表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的(de)金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判断化合物中元素的正负化(huà)合(hé)价和化(huà)学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对成(chéng)键(jiàn)电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负(fù)性(xìng)值较小者表现为(wèi)正化合价(jià)。

　　在形(xíng)成共价键时(shí)，共(gòng)用电子对偏(piān)移(yí)向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极(jí)性(xìng)，电负性(xìn360借条是正规的吗g)差(chà)越大，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当(dāng)化(huà)学(xué)键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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