电(diàn)负(fù)性怎么计(jì)算(suàn)的(de)，电负性表(biǎo)示什(shén)么是电负性周期表中各(gè)元素(sù)的原(yuán)子吸(xī)引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度(dù)的。

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电(diàn)负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电(diàn)子能力的一(yī)种(zhǒng)相(xiāng)对(duì)标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾(qīng)向愈大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性也愈强。

　　电负性(xìng)的(de)定(dìng)义和计算方(fāng)法有多种，每一种方法的(de)电(diàn)负性(xìng)数值都不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度(dù)。

　　根据热化学数据和分(fēn)子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算其(qí)他元(yuán)素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的建立在核和成键原子的电(diàn)子静电作用基础上的电负(fù)性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值(zhí)时(shí)，必须(xū)是同一(yī)套(tào)数(shù)值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小(xiǎo)表示元素(sù)原子(zi)在分子中对成键电子的吸引能力，称为相(xiāng)对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左至右，有效核电荷递(dì)增，原子半(bàn)径(jìng)递减，对电(diàn)子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递增；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下(xià)，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负(fù)性值递(dì)减(jiǎn)。

　　过渡(dù)元素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的(de)典型非金属元(yuán)素都有较大电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟的电(diàn)负性值数大（4.0）；

　　周期表左什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级下方的(de)金(jīn)属元素(sù)电负性值都较小，铯(sè)和钫(f什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级āng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素(sù)的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性(xìng)小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判断(duàn)化合(hé)物(wù)中(zhōng)元素的正负化合(hé)价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往(wǎng)往表现(xiàn)为(wèi)负化合价；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向电负(fù)性较强(qiáng)的(de)原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极(jí)性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当化学键两端元(yuán)素的电负性相差很大时(shí)（例(lì)如大(dà)于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1什么的山峰填合适的词二年级，什么的山峰填合适的词三年级.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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