电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什么是电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引电子能力(lì)的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度(dù)的(de)。

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电负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电负性周期(qī)表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子(zi)能(néng)力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种(zhǒng)方法的(de)电负性(xìng)数值都不(bù)同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的(de)标度(dù)。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其(qí)他(tā)元素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿(ā)莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核(hé)和成键原子的电子静电作(zuò)用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时(shí)，必(bì)须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和(hé)电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出(chū)。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小表示元(yuán)素原(yuán)子在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电负(fù)性数值(zhí)越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的(de)吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有(yǒu)效核电荷(hé)递增，原子(zi)半径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电负(fù)性(xìng)值(zhí)递增(zēng)；

　　同(tóng)族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性(xìng)值递减。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性(xìng)值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元(yuán)素都有较大电负性(xìng)数值(zhí)，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说(s标致307如何更换玻璃水喷头 标致是合资还是国产huō)来，非(fēi)金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用(yòng)来(lái)判断化(huà)合物中元素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值(zhí)较大的元素在形(xíng)成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者(zhě)表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共(gòng)价键时，共用电子(zi)对(duì)偏移(yí)向电负性较强的(de)原子而使键带(dài)有极性，电负(fù)性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学(xué)键两端元(yuán)素(sù)的电负性(xìng)相差很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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