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大π键电子数的计算方法，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看(kàn)

　　大π键电子数计算方(fāng)法：大π键的电子(zi)数等于(yú)成键的(de)所有(yǒu)P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子(zi)有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩(shèng)余的(de)一对在P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的形成有个特(tè)点，就(jiù)是(shì)多个(gè)分子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由(yóu)剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要(yào)先判断(duàn)每个(gè)原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化(huà)（如(rú)苯，萘(nài)，分(fēn)子内的原子基本都是(shì)SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个(gè)大(dà)π键，入中间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间(jiān)的亚甲基是SP3杂(zá)化，共轭(è)体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电(diàn1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算)子数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在(zài)多原子分子中如有相(xiāng)互(hù)平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯重(zhòng)叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成(chéng)π型化学键(jiàn)，这(zhè)种不(bù)局限在两个原子之间(jiān)的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子(zi)有相(xiāng)互平行的p轨道；

　　③p轨道上的(de)电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算3个或3个以上(shàng)原子彼此平行的p轨道从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成环碳(tàn)原子各以1兆欧等于多少千欧，1兆欧等于多少欧姆单位换算(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的一(yī)种封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分(fēn)子中，六(liù)个(gè)碳原子(zi)和六个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表(biǎo)明(míng)苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为(wèi)，苯(běn)分子(zi)中的(de)每个碳原子(zi)都采取sp2杂化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形成碳碳σ键(jiàn)，另(lìng)一(yī)个(gè)与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个(gè)未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于苯(běn)分子(zi)中的π键是(shì)多个原(yuán)子形(xíng)成(chéng)的，一般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上(shàng)运动是离慎码域的(de)，因此又(yòu)称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘(nài)等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用(yòng)符号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数, m是p电(diàn)子(zi)的总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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