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大(dà)π键电子数(shù)的计算方法，大π键电(diàn)子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大(dà)π键电子数计算方(fāng)法：大π键(jiàn)的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的(de)P轨道(dào)，含有两个电(diàn)子（N原(yuán)子有5个电子，一个和C成键，两个(gè)分别和(hé)两个H成(chéng)键(jiàn)，剩余的(de)一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭(è)π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形(xíng)成有(yǒu)个特点，就是多个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构成分子的σ骨架，由剩(shèng)余(yú)的P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判断(duàn)大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原子的(de)杂化类型，同一个区(qū)域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的原子基(jī)本都是SP2杂(zá)化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个大π键，入中(zhōng)间有中断就另算(suàn)（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲(jiǎ)基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两个共轭(è)π键）。

大(dà)π键(jiàn)电(diàn)子数简便算(suàn)法

　　大π键电子数简便算法:大π键的电子数等于成键(jiàn)的所有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子中如有(yǒu)相互平行的p轨道，它(tā)们(men)连(lián)贯重叠在一起构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化学键(jiàn)，这种不局限在两个原子之间的(de)π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨道数的(de)2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道从(cóng)侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的(de)成环(huán)碳原(yuán)子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形成的一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六(liù)个碳(tàn)原子(zi)和六(liù)个氢(qīng)原(yuán)子完(wán)全(quán)相同(tóng)，且(qiě)实(shí)验表明苯分子中的六个(gè)碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中(zhōng)的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道(dào)有2个形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形成π键，由于苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)的π键是多个原子形成(chéng)的，一(yī)般称(chēng)为大(dà)π键。

　　处在p键(jiàn)上(shàng)的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子所有，而是在整个(gè)大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的，因此又称为离(lí)域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘等(děng)分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用(yòn危楼高百尺的危是什么意思，危楼高百尺的危是什么意思是危险还是高g)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺π键(jiàn)。

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