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大(dà)π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键(jiàn)的所有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两个电子(zi)（N原子有5个电子，一个和C成键，两个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在(zài)P规定(dìng)中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由(yóu)叫共轭π键,或离域π键）的形成有个特点，就是多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并(bìng)轨(guǐ)道形(xíng)成构成分子(zi)的σ骨架，由剩余(yú)的(de)P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个(gè)数(shù)，就(jiù)要先判断(duàn)每个原子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体系），则(zé)组成一个大(dà)π键，入(rù)中间有(yǒu)中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲(jiǎ)基是(shì)SP3杂化，共轭体系断(duàn)掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有(yǒu)两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键电子数简便(biàn)算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的(de)所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子数的总和(hé)。

　　在多原子(zi)分子中(zhōng)如有相互平行(xíng)的p轨道，它们(men)连贯重叠(dié)在(zài)一(yī)起构成一(yī)个整(zhěng)体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子间(jiān)运动(dòng)形(xíng)成(chéng)π型化(huà)学键，这种不(bù)局限在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以(yǐ)上原(yuán)子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相互重叠形成的(de)AVERAGE函数是什么意思，计算机average函数是什么意思π键(jiàn)。

　　通常指芳香环(huán)的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠(dié)而形成的(de)一种封闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原(yuán)子和六(liù)个氢原子完(wán)全相同，且实验(yàn)表明苯分子(zi)中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分子(zi)中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化(huà), 3个杂化轨道(dào)有2个形(xíng)成碳碳(tàn)σ键，另一个与氢原子形成σ键(jiàn)；

　　每个碳原(yuán)子中, 还有一(yī)个未杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键，由于(yú)苯(běn)分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子(zi)形成的(de)，一般称(chēng)为(wèi)大π键。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚(fēn)、AVERAGE函数是什么意思，计算机average函数是什么意思萘(nài)等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离域π键(jiàn)用符(fú)号Pnm表示, n是形成(chéng)π键的(de)原子数, m是p电子的(de)总数, 例如丁(dīng)二(èr)烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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