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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力的一种相对标(biāo)度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元(yuán)素的电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电(diàn)负(fù)性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一(yī)种方法的鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗电(diàn)负性(xìng)数(shù)值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

　　根据热化学数据和(hé)分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离(lí)势和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝(jué)对电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行比较。

　　电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示(shì)元素原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数(shù)值越大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸(xī)引(yǐn)力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半径递减，对电(diàn)子的吸(xī)引能力(lì)渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期(qī)表(biǎo)右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫(fāng)是电(diàn)负性最(zuì)小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属元素(sù)的电负性大于2.0，金(jīn)属元(yuán)素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还(hái)可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成(chéng)化合物时，由于对成键(jiàn)电(diàn)子(zi)吸(xī)引较强，往往表现为(wèi)负化合价；

　　而电(diàn)负性(xìng)值较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强的原(yuán)子(zi)而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键(jiàn)的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相(xiāng)差很(hěn)大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的(de)键(jiàn)则以(yǐ)离(lí)子(zi)性为主。

　　常见(jiàn)元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.鹅颈藤壶多少钱一斤，鹅颈藤壶和佛手螺一样吗66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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