电负(fù)性(xìng)怎么计算(suàn)的(de)，电负性表示什(shén)么是电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电(diàn)负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么

　　电负性周期表中各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力的(de)一种相对标度 。

　　又(yòu)称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定义和计算方法有多(duō)种，每一种方法的电(diàn)负(fù)性(xìng)数值(zhí)都不(bù)同，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提出的标(biāo)度。

　　根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能，指定氟的电(diàn)负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其(qí)他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电(diàn)离势和电子亲(qīn)合能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须(xū)是同(tóng)一套数值(zhí)进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了(le)电离能和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对(duì)电负性，简称(chēng)电负性(xìng)。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原(yuán)子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至(zhì)右，有效核(hé)电(diàn)荷递(dì)增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值(zhí)递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子半径的增大，元素电(diàn)负性值递减。

　　过渡元素的电负性(xìng)值(zhí)无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言(yán)，周(zhōu)期表右上(shàng)方的(de)典型(xíng)非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素电负性认真地还是认真的写作业，认真的与认真地值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的正负(fù)化合价和(hé)化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形成(chéng)化(huà)合(hé)物时，由于对(duì)成键电子(zi)吸引(yǐn)较强，往往表现(xiàn)为负化(huà)合(hé)价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键时，共用电子对偏移向电认真地还是认真的写作业，认真的与认真地(d认真地还是认真的写作业，认真的与认真地iàn)负性较(jiào)强的原子(zi)而使键(jiàn)带有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当(dāng)化学键(jiàn)两端元(yuán)素的电负(fù)性相差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则(zé)以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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