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　　一氧化(huà)碳的化学性质(zhì)

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文tàn)还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳(tàn)还原扶大厦之将倾全诗解释，扶大厦之将倾 挽狂澜于既倒原文四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通常(cháng)状(zhuàng)况下,一氧化碳是无色(sè)、无臭、无(wú)味、难溶于(yú)水的气(qì)体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度(dù)为(wèi)l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也(yě)是(shì)容易发生煤气中毒的因素之一。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分(fēn)子结构：一氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但(dàn)由(yóu)于存(cún)在反馈(kuì)电子(zi)，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一氧化(huà)碳(tàn)可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业(yè)中作还原剂，如工(gōng)业还原(yuán)氧化铁（制备(bèi)铁(tiě)）。

　　3、用(yòng)于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和(hé)氢(qīng)气等气体(tǐ)的混合物）。

一氧化碳的化学性质及用途

　　一氧化碳的化学性质及用途：

　　1．一氧化(huà)碳具有可燃(rán)性，可(kě)以(yǐ)在空(kōng)气或氧气中燃烧变(biàn)成二(èr)氧化碳，火焰(yàn)呈(chéng)蓝色，放出(chū)大(dà)量的热(rè)（可用作燃料）

　　2．一氧(yǎng)化(huà)碳具有较(jiào)强的还(hái)原性，能把金属(shǔ)从(cóng)它(tā)们(men)的氧化物中还(hái)原出来（工业上常(cháng)用来冶炼金(jīn)属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有(yǒu)毒性，极(jí)易与人(rén)体血液中的(de)血红蛋白结合，从而使血红蛋白(bái)不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生物体内缺(quē)氧(yǎng)，而发生中毒现象．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化学式为CO，分子(zi)量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭(chòu)、无味的气体。

　　物理性质(zhì)上，一氧化碳的(de)熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆(lù)辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶(róng)解度(dù)为0.002838g），不易液化和固化(huà)。

　　化学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧(shāo)反应）、歧化反(fǎn)应等；同时(shí)具有毒性(xìng)，较高浓度时(shí)能(néng)使(shǐ)人(rén)出现不同程度中毒(dú)症状，危(wēi)害人体的脑、心、肝、肾、肺及其(qí)他组织，甚至灶顷电击样死亡，人吸(xī)入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上(shàng)，一氧化碳(tàn)是一碳化学的基础，可由焦(jiāo)炭氧气法(fǎ)等方法制得(dé)，主要用(yòng)于生产甲醇和光气以及有(yǒu)机(jī)合成等。

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