一氧化(huà)碳的化学性质是什么(me)性，一氧(yǎng)化(huà)碳的化学性质是(shì)什么呢是一氧(yǎng)化碳的化学(xué)性质可(kě)燃性：2CO + O22CO2还原(yuán)性：一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2一氧(yǎng)化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2一氧化碳还原(yuán)四氧(yǎng)化三铁(tiě)：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2物理性(xìng)质在通(tōng)常(cháng)状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点-199℃，沸点-195℃的(de)。

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一氧化碳的(de)化(huà)学性质是什么(me)性，一(yī)氧化碳的化学性质是(shì)什(shén)么呢

　　一氧化(huà)碳的化学性(xìng)质

　　1、可燃性(xìng)：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化(huà)铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下(xià),一氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶(róng)于水的气体，熔(róng)点-199℃，沸(fèi)点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体(tǐ)密度(dù)为l.25g/L,和空气密(mì)度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生(shēng)煤(méi)气(qì)中(zhōng)毒的(de)因(yīn)素之一。

　　它为中性(xìng)气体(tǐ)。

　　分(fēn)子结(jié)构：一氧化碳(tàn)分(fēn)子为极性分(fēn)子，但由于存(cún)在反(fǎn)馈(kuì)电(diàn)子，分子的(de)极性(xìng)很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化(huà)铁（制(zhì)备(bèi)铁）。

　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和氢气等气体的混合物）。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途

　　一(yī)氧化(huà)碳的化(huà)学性质及用途：

　　1．一氧(yǎng)化(huà)碳具有可燃性，可以(yǐ)在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大量(liàng)的热（可(kě)用作燃料）

　　2．一(yī)氧化(huà)碳具有较强的还原性，能把金属(shǔ)从它们的(de)氧化(huà)物中还原出来（工(gōng)业上(shàng)常(cháng)用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒(dú)性(xìng)，极(jí)几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了易与人体血(xuè)液(yè)中的血红蛋白结合(hé)，从(cóng)而使血红蛋白不(bù)能很(hěn)好地与氧气结合(hé)，失去(qù)携氧能力，造成(ché几天不见怎么这么湿，没过几天就湿成那样了ng)生物(wù)体内缺氧，而(ér)发生(shēng)中毒(dú)现象(xiàng)．

　　一氧化碳(tàn)（carbon monoxide），一种碳(tàn)氧化(huà)合(hé)物(wù)，化学式(shì)为CO，分子量(liàng)为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为(wèi)是无色、无臭、无(wú)味(wèi)的气(qì)体(tǐ)。

　　物理(lǐ)性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳的熔点为-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中(zhōng)的溶解度为(wèi)0.002838g），不易(yì)液化和(hé)固化(huà)。

　　化学性质上，一氧化(huà)碳既有(yǒu)还原性，又有(yǒu)氧(yǎng)化早消性(xìng)，能发生氧化反(fǎn)应（燃烧反应）、歧(qí)化(huà)反(fǎn)应等；同时具有毒性，较高(gāo)浓度(dù)时(shí)能使人出(chū)现不同程(chéng)度中毒症状，危害人体(tǐ)的脑、心、肝、肾、肺及其他组织，甚至灶顷(qǐng)电击样死亡，人(rén)吸(xī)入最(zuì)低致死浓(nóng)度(dù)为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业(yè)上，一氧化碳是一碳(tàn)化(huà)学的基(jī)础，可由焦炭氧气法等(děng)方法制(zhì)得，主要用于(yú)生(shēng)产甲醇和光气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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