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大π键电子(zi)数的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键电子(zi)数计算方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于成键的所有P轨道电子数的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道(dào)，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电(diàntan1等于多少，tan1等于多少兀)子（N原子有5个电子，一个(gè)和(hé)C成键，两个分别和两个(gè)H成键，剩余的一对在P规定中)，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离域π键）的形成有(yǒu)个特点(diǎn)，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂化（SP2简并轨道形(xíng)成构(gòu)成(chéng)分子的σ骨(gǔ)架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键个(gè)数，就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化(huà)（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体(tǐ)系(xì)），则组(zǔ)成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂化，共轭体(tǐ)系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简(jiǎn)便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电子数等于(yú)成键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在(zài)多原子分子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道(dào)，它们连贯(guàn)重叠(dié)在一起构成一(yī)个整体，p电子在(zài)多个原(yuán)子间(jiān)运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共(gòng)轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些(xiē)原子多数处于同一平(píng)面上；

　　②这些(xiē)原子有相(xiāng)互平行的(de)p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小(xiǎo)于p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子(zi)彼此平行的p轨道(dào)从侧面相(xiāng)互重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的tan1等于多少，tan1等于多少兀成环碳(tàn)原(yuán)子各以一(yī)个未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重叠(dié)而形成的(de)一种封(fēng)闭共(gòng)轭π键。

　　在苯分子中，六个(gè)碳(tàn)原(yuán)子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完(wán)全相同(tóng)。

　　杂化轨(guǐ)道理论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂化, 3个(gè)杂化(huà)轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成(chéng)σ键；

　　每个碳原(yuán)子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子(zi)中的π键(jiàn)是多个原子(zi)形成(chéng)的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电(diàn)子不(bù)再(zài)只属于(yú)一(yī)个(gè)原子所有，而(ér)是(shì)在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称(chēng)为离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁(dīng)二烯、苯酚、萘等分子中都含有大(dà)π键(jiàn)闷高。

　　离域π键用符(fú)号(hào)Pnm表示, n是形成(chéng)π键的原子(zi)数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是P44离域(yù)π键(jiàn)；萘分(fēn)子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键(jiàn)。

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