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一氧化碳的化(huà)学性质是什(shén)么性，一氧化碳(tàn)的(de)化学性(xìng)质是什么(me)呢(ne)

　　一氧化(huà)碳的(de)化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还(hái)原(yuán)性：

　　一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一(yī)氧化碳还(hái)原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳(tàn)还(hái)原(yuán)四氧化三(sān)铁：4CO+ Fe泰伯改字文言文翻译及注释，泰伯改字文言文翻译及原文3O43Fe + 4CO2

　　在通常状(zhuàng)况下,一(yī)氧化碳是无(wú)色、无臭、无味、难溶于(yú)水(shuǐ)的(de)气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况下(xià)气体密度为l.25g/L,和空(kōng)气(qì)密度(标准状(zhuàng)况下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是(shì)容(róng)易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结构：一氧化碳分(fēn)子为极性分子，但(dàn)由于存在反(fǎn)馈电子，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于(yú)制甲酸钠。

　　2、在冶(yě)金工业中作还原剂，如(rú)工业(yè)还原氧化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气体燃料(liào)，如水煤气（一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的(de)混合物）。

一氧化(huà)碳的化学(xué)性质及(jí)用途

　　一氧(yǎng)化碳的(de)化学性质及用途(tú)：

　　1．一氧(yǎng)化碳具有可燃性，可以在(zài)空气或氧气中燃烧变成二氧化碳，火焰呈(chéng)蓝色，放(fàng)出(chū)大量(liàng)的(de)热（可用(yòng)作燃料）

　　2．一氧化碳具有较强的还原性，能把金属从(cóng)它(tā)们(men)的氧(yǎng)化(huà)物中还原出来(lái)（工业上(shàng)常用来冶炼金属）

　　3．一氧化碳还具有毒性，极易与人体血液中(zhōng)的血红蛋(dàn)白(bái)结(jié)合，从而使血(xuè)红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携氧能(néng)力(lì)，造成生物(wù)体内(nèi)缺氧(yǎng)，而发(fā)生中毒现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种(zhǒng)碳(tàn)氧化合物，化学(xué)式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常状况下为是无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔(róng)点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点(diǎn)为(wèi)陆辩知-191.5℃，难(nán)溶(róng)于水（20℃时在(zài)水中的溶解(jiě)度为0.002838g），不易液化和固化。

　　化学性质上(shàng)，一氧化碳既有(yǒu)还(hái)原性，又有(yǒu)氧化早消性，能发生氧化反(fǎn)应（燃(rán)烧反应）、歧(qí)化反应等；同时具有毒(dú)性，较高浓度时能使人出现(xiàn)不同程(chéng)度中毒症状，危害人体的脑、心、肝、肾、肺(fèi)及其他组织，甚至灶顷电击样(yàng)死亡，人吸入最低(dī)致死浓(nóng)度为5000ppm（5分钟(zhōng)）。

　　工业上，一氧化碳是一碳化学的基础，可由(yóu)焦炭氧气法等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光(guāng)气(qì)以及有机合成(chéng)等。

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