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电负性(xìng)怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强(qiáng)。

　　电负性的定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电(diàn)负性数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化学数据和分子的键能，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相(xiāng)对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和电子亲合(hé)能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电好来与黑人是一个牌子吗，黑人包装为什么是好来子静电作(zuò)用基础上(shàng)的电负性。

　　利用(yòng)电负性值(zhí)时，必(bì)须是同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合考虑(lǜ)了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于(yú)1932年提(tí)出(chū)。

　　它以一(yī)组数值的相对大小(xiǎo)表(biǎo)示元(yuán)素原(yuán)子在分子(zi)中(zhōng)对成键电子的吸引能(néng)力，称为相(xiāng)对电负(fù)性(xìng)，简(jiǎn)称电(diàn)负性。

　　元素(sù)电负性数值越(yuè)大，原(yuán)子(zi)在形成化学(xué)键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力越(yuè)强。

　　同一周(zhōu)期从左至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径递减，对电子的好来与黑人是一个牌子吗，黑人包装为什么是好来吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下，随(suí)着原子(zi)半径的(de)增大，元素(sù)电负(fù)性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表(biǎo)右(yòu)上方的典型(xíng)非金属元素都有较(jiào)大(dà)电(diàn)负性(xìng)数值，氟(fú)的电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一(yī)般(bān)说来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电(diàn)负(fù)性概念还可以用(yòng)来判(pàn)断(duàn)化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于对成键电(diàn)子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常(cháng)见元素电(diàn)负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

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