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比玉皇大帝还大的是谁,比玉皇大帝还厉害的是谁

比玉皇大帝还大的是谁,比玉皇大帝还厉害的是谁 电负性怎么计算的,电负性表示什么

  电负性怎么计算的(de),电负性(xìng)表(biǎo)示什(shén)么是电负性(xìng)周期(qī)表中(zhōng)各元(yuán)素(sù)的(de)原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相对标度的(de)。

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电(diàn)负(fù)性(xìng)怎(zěn)么计算的,电负(fù)性表示什么

  电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引(yǐn)电(diàn)子能力的(de)一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度 。

  又称负(fù)电性。

  元素(sù)的电负性愈大,吸引电(diàn)子(zi)的倾(qīng)向愈(yù)大,非金属性(xìng)也(yě)愈强。

  电负性的定义和(hé)计算方(fāng)法(fǎ)有多种,每(měi)一种(zhǒng)方法的电负(fù)性数值(zhí)都(dōu)不同,比较有代表性的(de)有3种:① L.C.鲍林提出的标度(dù)。

  根据热化学数(shù)据和(hé)分子的键(jiàn)能,指定氟的(de)电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的(de)相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

  ③A.L.阿莱提出的建立在核和成键原子的(de)电子(zi)静电作(zuò)用基础上的(de)电(diàn)负性。

  利(lì)用电负性值时,必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

  电负性综合比玉皇大帝还大的是谁,比玉皇大帝还厉害的是谁考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

  它以一(yī)组数值的相对大小表示元素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能(néng)力,称为相(xiāng)对电(diàn)负性,简(jiǎn)称电负(fù)性(xìng)。

  元(yuán)素电负性数值越大(dà),原子在形成化学键时对成(chéng)键电子的吸引力越(yuè)强。

  同一(yī)周(zhōu)期从(cóng)左(zuǒ)至右,有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增,原子半径递减,对电子的吸(xī)引(yǐn)能力渐强,因而电负性值递增;

  同(tóng)族元素从上到下,随着原子半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡元素的电负性值无明显规律。

  就总体而言,周期(qī)表右(yòu)上方(fāng)的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都(dōu)有较大电负(fù)性数值,氟的电负性值(zhí)数大(4.0);

  周期表左(z比玉皇大帝还大的是谁,比玉皇大帝还厉害的是谁uǒ)下方的金属元素电负性值都较(jiào)小,铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金属(shǔ)元素的(de)电负(fù)性(xìng)大于2.0,金属元素电负性(xìng)小于2.0。

  电负性概念(niàn)还可(kě)以用来(lái)判断(duàn)化合物中元素的正负化合价和(hé)化学(xué)键的类型(xíng)。

  电负性值较大的元素在形(xíng)成化合(hé)物(wù)时,由于对(duì)成键电子吸引(yǐn)较强,往往表(biǎo)现为负化(huà)合价;

  而电负性值较(jiào)小者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价。

  在(zài)形成共价键时,共用电子对偏(piān)移(yí)向电负性(xìng)较强的原子而使键带有极性(xìng),电负性差越大,键的极性越强。

  当化(huà)学键(jiàn)两(liǎng)端元素的电负(fù)性相差很大时(shí)(例如(rú)大于1.7)所形成的键则以离子性为主。

  常(cháng)见元素电负性(鲍林(lín)标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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