氯(lǜ)化钾相对原子质量是多少,是氯化钾的相(xiāng)对分子(zi)质量75,因为氯(lǜ)化钾的化学式为KCL,钾(jiǎ)的(de)相对原子质量(liàng)是39,氯的相对原子质量是35,所以相对(duì)分子质量(liàng)为75的。
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氯化钾相对(duì)原子质量是(shì)多少,
氯化钾(jiǎ)的相对(duì)分子(zi)质量74.5,因为氯化钾的(de)化学式为KCL,钾(jiǎ)的相对原(yuán)子质量是39,氯(lǜ)的相对原子质量是35.5,所(suǒ)以相对(duì)分(fēn)子(zi)质量为74.5。物理性质无(wú)色或白色不(bù)含结(jié)晶(jīng)水的结晶体(tǐ),或者白色粉末。
味(wèi)咸而凉(liáng),有毒,内(nèi)服2-3g就可能引起中毒而死亡。
微(wēi)溶于乙醇,溶(róng)于水和碱溶液。
但在水中的溶解度比氯酸钠小(xiǎo),并(bìng)且随着(zhe)温(wēn)度升高而急剧上升。
每(měi)100g水中(zhōng)的溶解度(dù)在(zài)20℃时是7.1g,在100℃时是56.4g。
不(bù)易潮(cháo)解(jiě)。
化学性质(zhì)1.可被熔(róng)点高的金(jīn)属在熔融状态下置(zhì)换:Na+KCl=高(gāo)温=NaCl+K
2.电解反应(yīng):2KCl+2H2O=通电(diàn)=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑
3.复分解反应:KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理:不挥发性酸(suān)制(zhì)挥发性酸)
氯化钾用途(tú)1.钾肥
2.食盐(yán)(NaCl+KCl)
3.生产金属钾的(de)原料(liào)
4.生产其他钾盐(如KNO3)的原料
5.医用输液(调节体液离子平衡)
6.电(diàn)解质
氯化钾的(de)相对分(fēn)子质量是多少
氯化钾的(de)相对分子(zi)质量74.5,因为氯(lǜ)化钾的化学(xué)式为(wèi)KCL,钾的相对原(yuán)子质量是39,氯(lǜ)的相对(duì)原子质(zhì)n是正极还是负极,L是正极还是负极量是35.5,所以相对分子(zi)质量(liàng)为(wèi)74.5。
物理性质(zhì)
无色或白(bái)n是正极还是负极,L是正极还是负极色不含(hán)结晶水的(de)结晶体(tǐ),或者(zhě)白(bái)色粉末。
味咸而凉,有毒(dú),内服2-3g就可能引(yǐn)起中毒(dú)而死(sǐ)亡(wáng)。
微溶(róng)于(yú)乙醇,溶于水和碱(jiǎn)溶液。
但在水碰嫌中(zhōng)的溶(róng)解度比氯酸钠小,并(bìng)且随着温度升(shēng)高而急剧上升(shēng)。
每100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g,在(zài)100℃时(shí)是56.4g。
不(bù)易潮(cháo)解。
化学性质
1.可被(bèi)熔点高的金属(shǔ)在熔融状态(tài)下置换:Na+KCl=高温=NaCl+K
2.电解反应:2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑
2KCl(熔融)=通电=2K+Cl2↑
3.复(fù)分解(jiě)反应(yīng):n是正极还是负极,L是正极还是负极KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4(原理(lǐ):不挥发性酸制挥发性酸)
氯化钾漏老用途
1.钾肥
2.食盐(NaCl+KCl)
3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原料
4.生产其他(tā)钾盐(yán)(如KNO3)的原(yuán)料
5.医(yī)用输液(调(diào)节(jié)体(tǐ)液(yè)离子平衡)
6.电(diàn)解质
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最新评论
非常不错
测试评论
是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了