电负性怎么(me)计算的，电负性表示什么是电负性周(zhōu)期表中各元素的原子吸引电子能力的(de)一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性表示(shì)什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈(yù)大，吸(xī)引电子的(de)倾向愈(yù)大，非金属性(xìng)也愈(yù)强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数(shù)值都不(bù)同，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化(huà)学数据(jù)和分子的键能，指定氟的(de)电负性为3.98，计算其他元素的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建立在核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作(zuò)用(yòng)基础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电(diàn)负性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它(tā)以一组(zǔ)数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的吸引能力(lì)，称(chēng)为相(xiāng)对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的(de)吸引能力(lì)渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递(dì)增；

　　同(tóng)族元素从上到下，随着原美国总统奥巴马几岁子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元素都有较大(dà)电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫(fāng)是(shì)电负性(xìng)最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一(yī)般说来，非金(jīn)属元素的电负美国总统奥巴马几岁(fù)性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可(kě)以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元素(sù)在形成化合(hé)物时，由(yóu)于对成键电子吸引较强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而电负性(xìng)值较小(xiǎo)者(zhě)表现为(wèi)正(zhèng)化合价(jià)。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例(lì)如大于1.7）所形(xíng)成的键则(zé)以离子性为主。

　　常(cháng)见(jiàn)元素(sù)电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟美国总统奥巴马几岁 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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