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大π键电子数的计(jì)算方法，大π键电子数怎(zěn)么看

　　大π键电子数计(jì)算方法(fǎ)：大π键的电子数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电(diàn)子数的总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个含(hán)有一个电子(zi)，1个N的P轨道，含有两个电子（N原子有5个电子(zi)，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两个H成键，剩余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的形成有个特点，就是(shì)多个禧与喜的区别是什么，喜字logo设计分子都是SP2杂化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成共轭π键(jiàn)）。

　　要判(pàn)断大π键个数(shù)，就要先(xiān)判断(duàn)每个原子的杂化类型(xíng)，同一个区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭体系），则组成一个大π键，入中间(jiān)有中断(duàn)就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以(yǐ)就有两(liǎng)个共轭π键）。

大π键电子数简便算(suàn)法(fǎ)

　　大π键电子(zi)数简便算法:大π键的(de)电子数(shù)等于成键的(de)所(suǒ)有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　在多原子分子中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学(xué)键，这种不局限在两(liǎng)个原子之间的(de)π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于(yú)同(tóng)一(yī)平面(miàn)上；

　　②这些原子有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以(yǐ)上(shàng)原子(zi)彼此(cǐ)平行(xíng)的p轨道从侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂(zá)化的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠而形(xíng)成的(de)一(yī)种封闭(bì)共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六(liù)个(gè)氢原子完全相同，且实(shí)验表明苯分(fēn)子中的六个(gè)碳碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨禧与喜的区别是什么，喜字logo设计道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子(zi)都采(cǎi)取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢(qīng)原(yuán)子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还(hái)有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一起形(xíng)成π键，由于(yú)苯分子中的π键(jiàn)是多个(gè)原子(zi)形成的，一(yī)般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在p键上(shàng)的电子不再只属(shǔ)于一(yī)个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码(mǎ)域的，因此又(yòu)称为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高。

　　离域π键用符(fú)号Pnm表示, n是(shì)形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯(xī)是P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离(lí)域蚂(mǎ)孝尺(chǐ)π键。

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