电负性(xìng)怎么(me)计算的，电负(fù)性表示什么是电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸(xī)引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标(biāo)度的(de)。

　　关于电负性怎么计(jì)算的，电负性(xìng)表示什么以及电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负(fù)性计算公式，电负(fù)性表示什(shén)么，电负性具体数值(zhí)，电(diàn)负性的(de)定义,电(diàn)负性大(dà)小变化规律？等问题，小编将为(wèi)你整理以下知识：

电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引(yǐn)电子能(néng)力(lì)的(de)一种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸(xī吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗)引电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大，非金(jīn)属(shǔ)性吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗也愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种(zhǒng)，每一种方(fāng)法的电负性数值都不(bù)同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据热化学(xué)数(shù)据和(hé)分子的(de)键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相(xiāng)对大小(xiǎo)表示元素原子在分子中对(duì)成键电子的吸引能力(lì)，称为相对电负性(xìng)，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越大，原子在(zài)形成化学键时对(duì)成(chéng)键电子(zi)的吸引力越强(qiáng)。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半(bàn)径递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强(qiáng)，因而电负(fù)性值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素(sù)的电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的(de)典型非(fēi)金属元(yuán)素(sù)都有较(jiào)大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小，铯和(hé)钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元素的(de)电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判(pàn)断化(huà)合物(wù)中元素(sù)的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时，由(yóu)于对成键电子吸(xī)引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值较小者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性较强的原子而使键带有极性(xìng)，电负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性(xìng)相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟(fú) 3.98钠(nà) 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗 铅 2.33

未经允许不得转载：橘子百科-橘子都知道 吴越的现任丈夫是谁 吴越没有结婚吗