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电负性怎么计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电(diàn)负性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电负(fù)性的定义和计算方法有多种，每一(yī)种方法(fǎ)的(de)电(diàn)负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较有(yǒu)代表(biǎo)性的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提(tí)出的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分(fēn)子的键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的电负性为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝(jué)对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负性综合考虑了(le)电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一组数值的(de)相(xiāng)对大小表示元素原子(zi)在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能力(lì)，称为相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负(fù)性。

　　元素电负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引(yǐn)力(lì)越强。

　　同一周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核(hé)电(diàn)荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引(yǐn)能力渐强，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素(sù)电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属(shǔ)元素(sù)都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负性最小的元素（0.7）。<强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题/p>

　　一般说来(lái)，非金属元(yuán)素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性(xìng)概念还可以用(yòng)来判(pàn)断化合(hé)物中元素的正负化合价和化学键的(de)类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在形成化合物时，由于对(duì)成键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负(fù)化合价(jià)；

　　而(ér)电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者表现为正化(huà)合价。

　　在(zài)形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏移向电负性(xìng)较强的原子而使键带(dài)有极性，电负性(xìng)差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性相差(chà)很(hěn)大时（例(lì)如大于1.7）所(suǒ)形(xíng)成的键则以离子性为主。

　　常见元素电(diàn)负(fù)性（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(sh强迫症会把人折磨死吗，强迫症的大脑到底出什么问题ēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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