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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性,一氧化碳的化学性质是什么呢

  一(yī)氧化碳的化学性(xìng)质

  1、可燃性:2CO + O22CO2

  2、还原性:88是不是质数,79是质数吗

  一氧化碳还原氧化(huà)铜:CO+ CuOCu + CO2

  一氧化碳还(hái)原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

  一(yī)氧化碳还(hái)原四氧化三铁:4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

物理性质

  在通常状(zhuàng)况下,一氧化(huà)碳是(shì)无色、无(wú)臭、无味、难溶于水(shuǐ)的(de)气体,熔(róng)点-199℃,沸点-191.5℃。

  标(biāo)准状况下气体密度为(wèi)l.25g/L,和(hé)空气密度(dù)(标(biāo)准(zhǔn)状况下(xià)1.293g/L)相差很(hěn)小,这也是容易(yì)发生煤(méi)气中毒(dú)的因素(sù)之(zhī)一。

  它为中性气体(tǐ)。

  分(fēn)子结构:一氧化碳(tàn)分子为极性分子,但由于存(cún)在反(fǎn)馈(kuì)电子88是不是质数,79是质数吗(zi),分子的(de)极性很弱。

一氧化碳主要用途有

  1、一氧化碳(tàn)可(kě)用(yòng)于制(zhì)甲酸钠。

  2、在(zài)冶金工业中作还原剂,如工业还(hái)原氧化铁(制(zhì)备铁)。

  3、用(yòng)于做气体燃料,如水煤(méi)气(一氧化(huà)碳和氢气等气(qì)体的混合物)。

一氧化(huà)碳(tàn)的化学性质及用途(tú)

  一(yī)氧化碳的化学性质(zhì)及用途(tú):

  1.一氧(yǎng)化(huà)碳(tàn)具有可(kě)燃性,可以在空气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧(yǎng)化(huà)碳,火焰呈蓝色,放出大量的热(可用(yòng)作(zuò)燃料)

  2.一氧化碳(tàn)具有较强(qiáng)的还原性,能(néng)把金属从它们的氧化(huà)物中还原出来(lái)(工业上常用(yòng)来冶炼金属)

  3.一(yī)氧化(huà)碳还具有毒性,极易(yì)与人体血液中(zhōng)的血红蛋白结合,从而使(shǐ)血红蛋白不能很好地与氧(yǎng)气(qì)结合,失去携氧能力,造成(chéng)生物体内缺氧,而发(fā)生中毒现(xiàn)象.

  一氧化碳(carbon monoxide),一种碳氧化合(hé)物,化学(xué)式为CO,分子量为28.0101,通(tōng)常状况下为是(shì)无色、无臭、无(wú)味的(de)气体。

  物理(lǐ)性质上,一氧化碳的熔点为-205℃,沸点为陆辩(biàn)知-191.5℃,难溶于水(20℃时(shí)在水中的溶解(jiě)度(dù)为0.002838g),不易液化和固化(huà)。

  化学性质上(shàng),一(yī)氧化碳(tàn)既有还原性,又有氧化(huà)早(zǎo)消性,能发生氧(yǎng)化(huà)反应(燃烧反应)、歧化反应等;同时具有(yǒu)毒(dú)性,较高浓度(dù)时能使人出现不同程(chéng)度中毒症状,危害(hài)人体的脑、心、肝(gān)、肾(shèn)、肺及其(qí)他组织,甚至灶顷电击(jī)样死亡,人吸入最低致死浓(nóng)度为5000ppm(5分钟)。

  工业上,一氧化碳是一碳化学的基(jī)础,可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制得,主(zhǔ)要用(yòng)于生(shēng)产甲醇和光气以及有机合(hé)成等。

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