电负性怎么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)是电负性(xìng)周期表中各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算(suàn)的，电(diàn)负性表示什么(me)

　　电负性周期表中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性也愈强(qiáng)。

　　电负性(xìng)的定义和计算方法有多种(zhǒng)，每一种(zhǒng)方法的电负(fù)性(xìng)数值都不同，比较(jiào)有代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电宁波慈溪的邮编是多少负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素(sù)的相(xiāng)对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离势和电(diàn)子亲(qīn)合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子的电子静电作用(yòng)基础上(shàng)的电(diàn)负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套(tào)数值进行比较。

　　电(diàn)负性综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱(lái)纳斯(sī)·鲍林于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组数值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表(biǎo)示(shì)元(yuán)素原子(zi)在分(fēn)子中对成键电子的吸引能力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形(xíng)成化学键时对(duì)成键(jiàn)电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因(yīn)而电负性值(zhí)递(dì)增；

　　同族(zú)元(yuán)素从上到下，随着原子半径的增大，元(yuán)素(sù)电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就(jiù)总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电负(fù)性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表(biǎo)左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小，铯和(hé)钫(fāng)是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非宁波慈溪的邮编是多少(fēi)金属元(yuán)素的电(diàn)负(fù)性(xìng)大于2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正(zhèng)负化(huà)合价和(hé)化学键(jiàn)的类型。

　　电负性(xìng)值较大的元素在形成化合物时，由于对成键电子吸引较(jiào)强，往往表现(xiàn)为(wèi)负(fù)化合价(jià)；

　　而电负性值较小(xiǎo)者(zhě)表现为正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电子对偏移向电负(fù)性(xìng)较(jiào)强的原子而(ér)使键带有(yǒu)极(jí)性，电负(fù)性差(chà)越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学键两端(duān)元素(sù)的电负性相差很大时(shí)（例如(rú)大于1.7）所形成的(de)键则以(yǐ)离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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