电负性怎么计算的，电负性(xìng)表示什么是电(diàn)负性周期表中各元(yuán)素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对(duì)标(biāo)度(dù)的。

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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性(xìng)周期表中各(gè)元素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方法(fǎ)有多种，每一种方法(fǎ)的电负(fù)性数值(zhí)都不(bù)同(tóng)，比较有代表性(xìng)的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学(xué)数(shù)据和分(fēn)子的(de)键能，指定氟的电(diàn)负性为(wèi)3.98，计算其他元素(sù)的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离势和(hé)电子亲合能计算(suàn)的(de)绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键(jiàn)原子(zi)的电子静电作(zuò)用基(jī)础上(shàng)的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是(shì)同一套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负性(xìng)综(zōng)合(hé)考(kǎo)虑了(le)电离能(néng)和电子(zi)亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数(shù)值的相对大小表示元素(sù)原子在分子(zi)中对成键电子的吸引(yǐn)能力(lì)，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学键时(shí)对成键电(diàn)子的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递(dì)减，对电子的吸引能力渐(jiàn)强，因而(ér)电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上到下，随着(zhe)原子半径的增大，元素(sù)电(diàn)负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明显(xiǎn)规(guī)律。

　　就总体而言，周期(qī)表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电负性值数大(d酒红色是哪几个颜色调出来的à)（4.0）；

　　周期(qī)表左(zuǒ)下(xià)方(fāng)的(de)金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小(xiǎo)，铯和钫是(shì)电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的(de)电(diàn)负性大(dà)于2.0，金属元素(sù)电负性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正(zhèng)负(fù)化(huà)合价和(hé)化学键的(de)类型。

　　电负性值较大的(de)元素在形成化合物时(shí)，由于对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　在形(xíng)成共价(jià)键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的(de)原子(zi)而使键带有极(jí)性(xìng)，电负(fù)性差越大(dà)，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例(lì)如大于1.7）所(s酒红色是哪几个颜色调出来的uǒ)形成(chéng)的键(jiàn)则以离子(zi)性(xìng)为主。

　　常见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷(rú) 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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