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大π键电子(zi)数的(de)计算方法，大π键电子数怎么(me)看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数等于(yú)成键的所有(yǒu)P轨(guǐ)道(dào)电子科兴是美国的还是中国的数的总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含(hán)有一个电(diàn)子(zi)，1个(gè)N的(de)P轨道(dào)，含有两个电子（N原子有5个电子，一个和C成键，两(liǎng)个分(fēn)别(bié)和(hé)两个H成键，剩余(yú)的一对(duì)在P规定中)，所以共(gòng)轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个(gè)电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键(jiàn),或离域π键）的(de)形成有(yǒu)个(gè)特点，就是多(duō)个(gè)分子都是SP2杂(zá)化（SP2简(jiǎn)并轨道形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道形成(chéng)共科兴是美国的还是中国的(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基(jī)本(běn)都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则(zé)组成一个大π键，入中间(jiān)有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以(yǐ)就有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子数等于成(chéng)键的所有(yǒu)P轨道电子(zi)数的总和。

　　在多原子分(fēn)子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们连(lián)贯重叠在(zài)一起构成一个(gè)整体，p电子在多(duō)个原子间运动(dòng)形(xíng)成π型化学键，这种(zhǒng)不局限(xiàn)在两个原(yuán)子(zi)之间的π键称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大(dà)π键，简称大π键。

　　形(xíng)成条件：

　　①这些原子多数(shù)处于同一平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数(shù)小于p轨道(dào)数(shù)的2倍。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上(shàng)原子彼(bǐ)此平(píng)行的p轨道从侧面相互(hù)重叠形成的(de)π键。

　　通(tōng)常(cháng)指芳(fāng)香环的(de)成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个未杂化的(de)2p轨道，彼(bǐ)此侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一(yī)种封(fēng)闭共轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原(yuán)子和(hé)六个氢原子完全相同，且实验表明(míng)苯(běn)分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨(guǐ)道理论认(rèn)为，苯分子中(zhōng)的(de)每个(gè)碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道有(yǒu)2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一(yī)个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键，由于苯分子中的π键是多个原子(zi)形(xíng)成的，一般称为大(dà)π键(jiàn)。

　　处(chù)在p键上的(de)电子不再只属于一个原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运动是(shì)离慎码域的(de)，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含有大(dà)π键的(de)分子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键(jiàn)；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键(jiàn)。

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