电负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的(de)一种相(xiāng)对(duì)标(biāo)度的。

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电(diàn)负性怎么计算的，电(diàn)负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性(xìng)愈大，吸引电子(zi)的倾向(xiàng)愈大，非金属性也愈强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有(yǒu)多种，每一(yī)种方法的电负性数值都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根从电(diàn)离势和电子(zi)亲(qīn)合能计算的绝(jué)对(duì)电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在(zài)核(hé)和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必须(xū)是同一套数(shù)值进行(xíng)比(bǐ)较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的(de)相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素(sù)原子在分子中(zhōng)对成键电子的吸引(yǐn)能力，称为相对电负性(xìng)，简(jiǎn)称(chēng)电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子(zi)在形成化学(xué)键时(shí)对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因(yīn)而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负(fù)性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数(shù)值，氟的电负性(xìng)值数大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和(hé)钫(fāng)是(shì)电负性最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元(yuán)素的(de)电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元(yuán)素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(72小时是几天，72小时是几天几夜wù)中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性(xìng)值较(jiào)大的元素在形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价；

　　而电负性(xìng)值较(jiào)小者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共(gòng)价键(jiàn)时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而使(shǐ)键带(dài)有极性，电负性差越大，键(jiàn)的(de)极性越强。

　　当化学键两端元素的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则以离(lí)子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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