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　　电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的(de)一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林(lín)提(tí)出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热(rè)化学(xué)数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子静(jìng)电作用基础(chǔ)上(shàng)的(de)电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须(xū)是同一套数(shù)值进(jìn)行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电(diàn)离能和(hé)电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对(duì)大小表示元素(sù)原子在分(fēn)子中(zhōng)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引能(néng)力，称为(wèi)相对电负(fù)性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性数值越大，原子在形成化学键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一(yī)周期从左至右，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子(zi)半径递(dì)减，对电子的吸引能力渐强(qiáng)，因而电(diàn)负性值递(dì)增；

　　同族(zú)元素从上(shàng)到下，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值递减。

　　过渡元素的电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金(jīn)属(shǔ)元素都(dōu)有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一贪嗔痴慢疑什么意思啊，贪嗔痴慢疑的对应一句(yī)般说来，非金属(shǔ)元素的电负(fù)性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概(gài)念还可(kě)以用来判断化合(hé)物中元素的(de)正负化合价和化(huà)学键的(de)类型。

　　电负性值较大的元素在形(xíng)成化合物时(shí)，由于对成键电子吸引较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值(zhí)较(jiào)小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共(gòng)用电子对偏移(yí)向电负性较强(qiáng)的原(yuán)子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两贪嗔痴慢疑什么意思啊，贪嗔痴慢疑的对应一句端元素的(de)电负性相(xiāng)差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标(biāo)度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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