氯化(huà)钾相对原子(zi)质量是多(duō)少，是(shì)氯化钾的相对(duì)分子质(zhì)量(liàng)75，因(yīn)为(wèi)氯化(huà)钾(jiǎ)的化(huà)学(xué)式为KCL，钾的相对(duì)原子质(zhì)量是39，氯的(de)相对原子质量是35，所以相对分子(zi)质(zhì)量为75的(de)。

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氯化钾相对原子(zi)质量是多少，

　　无(wú)色或白色(sè)不含结晶(jīng)水(shuǐ)的结(jié)晶体(tǐ)，或者白色粉(fěn)末(mò)。

　　味咸而凉(liáng)，有毒，内服2-3g就(jiù)可能引起中毒而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱溶(róng)液。

　　但在水(shuǐ)中的溶解(jiě)度比氯酸钠(nà)小，并且(qiě)随着(zhe)温度升高而急剧(jù)上升。

　　每100g水中(zhōng)的溶解度在20℃时是7.1g，在(zài)100℃时是56.4g。

　　不易潮解(jiě)。

　　1.可被熔(róng)点高的金属在熔初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程(róng)融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　2KCl(熔(róng)融(róng))=通电=2K+Cl2↑

　　3.复分解(jiě)反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理(lǐ)：不挥(huī)发性酸(suān)制挥发性酸）

　　1.钾肥

　　2.食(shí)盐（NaCl+KCl）

　　3.生产(chǎn)金属钾的原料

　　4.生(shēng)产其他钾盐（如KNO3）的原料

　　5.医(yī)用输液（调节体液离子平衡）

　　6.电解(jiě)质(zhì)

氯化(huà)钾(jiǎ)的(de)相对分(fēn)子(zi)质量是多少

　　 氯化(huà)钾的相对分子质量74.5，因为氯化(huà)钾的化学(xué)式为KCL，钾的相对原子(zi)质量是39，氯的相对原子(zi)质(zhì)量是35.5，所以相对分(fēn)子质(zhì)量为74.5。

物理(lǐ)性质

　　 无(wú)色或(huò)白(bái)色不(bù)含结(jié)晶水的结晶体(tǐ)，或者白色(sè)粉末。

　　味咸而凉(liáng)，有毒(dú)，内(nèi)服2-3g就可能引起(qǐ)中毒(dú)而死(sǐ)亡。

　　微(wēi)溶于乙醇，溶于水和碱溶液。

　　但(dàn)在水碰嫌中的(de)溶(róng)解度比氯(lǜ)初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程酸(suān)钠(nà)小，并且随着(zhe)温(wēn)度升高而(ér)急剧上升。

　　每100g水中的(de)溶(róng)解度在20℃时是7.1g，在100℃时(shí)是56.4g。

　　不易潮解。

化(huà)学(xué)性质

　　 1.可被(bèi)熔(róng)点高的(de)金属(shǔ)在熔融状态下置换：Na+KCl=高温=NaCl+K

　　 2.电解反(fǎn)应：2KCl+2H2O=通电(di初一有几门课程 都学什么科目，初二有几门课程àn)=2KOH+H2↑+Cl2↑

　　 2KCl(熔融(róng))=通(tōng)电=2K+Cl2↑

　　 3.复(fù)分(fēn)解反应：KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3

　　 2KCl+H2SO4(浓)=2HCl↑+K2SO4（原理：不挥发(fā)性酸(suān)制(zhì)挥(huī)发(fā)性酸）

氯化钾(jiǎ)漏老用途

　　 1.钾肥

　　 2.食盐（NaCl+KCl）

　　 3.生(shēng)产笑搜手金属钾的原(yuán)料

　　 4.生产其他钾盐(yán)（如KNO3）的原料

　　 5.医用输液（调节(jié)体液(yè)离(lí)子平衡）

　　 6.电解(jiě)质

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