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大π键(jiàn)电子数(shù)的计(jì)算(suàn)方法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎么(me)看

　　大(dà)π键电子数计算方法：大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一(yī)个电子，1个N的(de)P轨(guǐ)道，含有(yǒu)两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成(chéng)键，剩余的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共(gòng)有6*1+1*2=8个电子。

　　大(dà)π键（由叫共(gòng)轭π键(jiàn),或离域π键(jiàn)）的形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂(zá)化（SP2简并轨(guǐ)道(dào)形成构成分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原子的杂化类(lèi)型，同(tóng)一个区域如(rú)果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂(zá)化，所以是同一共轭体(tǐ)系），则(zé)组(zǔ)成一个大π键，入(rù)中间有中断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化，共(gòng)轭体系断(duàn)掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个(gè)共轭π键）。

大(dà)π键电子数(shù)简便算法

　　大π键(jiàn)电子数简便算法:大π键的电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的总和。

　　在多原子分子(zi)中如有相互平(píng)行的(de)p轨道，它(t九年一贯制教育是什么意思啊，九年一贯制啥意思ā)们连(lián)贯(guàn)重(zhòng)叠(dié)在一起构成(chéng)一(yī)个整(zhěng)体，p电子在多个原子(zi)间运(yùn)动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间的(de)π键(jiàn)称为离(lí)域π键，或(huò)共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处(chù)于同(tóng)一平面上；

　　②这些原(yuán)子(zi)有相互平(píng)行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总(zǒng)数小于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面(miàn)相互重叠(dié)形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香(xiāng)环的成环碳原(yuán)子各以一个未杂(zá)化的2p轨道，彼此(cǐ)侧(cè)向重叠而形成的(de)一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭(è)π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳键也完(wán)全相(xiāng)同。

　　杂化轨道(dào)理论(lùn)认为，苯分(fēn)子(zi)中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取sp2杂(zá)化(huà), 3个杂化轨道有(yǒu)2个形成(chéng)碳(tàn)碳σ键，另一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还(hái)有一个未(wèi)杂化(huà)的p轨道，这6个p轨道一起形成(chéng)π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原(yuán)子形成的(de)，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一个原(yuán)子所有，而是在整个大(dà)π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离域π键。

　　离域π键(jiàn)用符号Pnm表示, n是(shì)形(xíng)成π键的原子数, m是p电(diàn)子的(de)总数(shù), 例如丁二烯是P44离域π键；萘分(fēn)子是(shì)P1010离(lí)域(yù)蚂孝(xiào)尺(chǐ)π键。

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