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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大π键电子数怎么看

　　大π键电子(zi)数计算方(fāng)法：大π键的电子数(shù)等于成(chéng)键的所有P轨道电(diàn)子数的总(zǒng)和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原子有5个电子，一个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个(gè)电(diàn)子。

　　大π键(jiàn)（由叫共(gòng)轭π键,或(huò)离域π键）的形成有个特点，就(jiù)是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子(zi)的σ骨架(jià)，由剩余的P轨(guǐ)道形成(chéng)共(gòng)轭π键(jiàn)）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数，就要先判断每个原子(zi)的杂化类型，同一个区域(yù)如(rú)果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内(nèi)的原子基本都(dōu)是(shì)SP2杂(zá)化(huà)，所以是同一共轭(è)体系(xì)），则组成一个(gè)大π键，入(rù)中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基(jī)是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法(fǎ)

　　大(dà)π键电子(zi)数(shù)简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有(yǒu)P轨道电子数(shù)的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如有相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构(gòu)成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型(xíng)化学键，这种(zhǒng)不局限在(zài)两(liǎng)个原子之间的π键称为(wèi)离域π键(jiàn)，或共轭大π键，简(jiǎn)称(chēng)大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原子多数处于同一平面上；

　　②这些原子有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子(zi)总数小于p轨道数的2倍(bèi)。

　　大(dà)π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的p轨道从侧面(miàn)相互重叠(dié)形(xíng)成的π键。

　　通常所想皆所愿,所愿皆所得的意思是什么，所想皆所愿,所愿皆所得的意思英文指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个未杂化的2p轨道，彼此(cǐ)侧向(xiàng)重叠(dié)而形成的一种封(fēng)闭(bì)共轭π键。

　　在苯分(fēn)子(zi)中(zhōng)，六个碳原(yuán)子和六个(gè)氢原子完全相同(tóng)，且实验表(biǎo)明苯分(fēn)子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化(huà)轨(guǐ)道理(lǐ)论认为，苯分子中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另一(yī)个(gè)与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中, 还有一个未杂化的p轨(guǐ)道(dào)，这6个p轨(guǐ)道一(yī)起(qǐ)形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个(gè)原子(zi)形成的，一般称为大π键。

　　处在p键上的电子不(bù)再(zài)只属于一个(gè)原子所有，而是在整个大π键上(shàng)运(yùn)动(dòng)是离慎码域(yù)的，因此又称为离域π键。

　　含有大π键的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含(hán)有(yǒu)大π键闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的(de)原子(zi)数, m是(shì)p电子(zi)的总数, 例如丁(dīng)二烯是(shì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂(mǎ)孝尺π键。

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