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电负(fù)性怎么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元(yuán)素的(de)原子吸引电(diàn)子能(néng)力(lì)的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性的定义和计算方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方法(fǎ)的电(diàn)负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有abo文是什么意思 abo文是谁发明的代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据热化学数据和(hé)分(fēn)子的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成键原子的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的(de)电负性。

　　电(diàn)负性(xìng)综合考虑了(le)电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年(nián)提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大(dà)小表(biǎo)示元(yuán)素原子在分子中对成(chéng)键电子的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素电(diàn)负(fù)性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形成(chéng)化学(xué)键时(shí)对(duì)成键电子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族(zú)元(yuán)素从上到(dào)下，随着原(yuán)子半(bàn)径的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡(dù)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非(fēi)金(jīn)属元素都有较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元(yuán)素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属元素的电负性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素(sù)电负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以(yǐ)用来判断(duàn)化合物中元素的正负化合价(jià)和化学键的类型(xíng)。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元(yuán)素在(zài)形成(chéng)化合物时，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负(fù)化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较(jiào)小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用(yòng)电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子(zi)而使键带有极性，电负性差越(yuè)大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两(liǎng)端元素的电负性相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负(fù)性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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