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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示什(shén)么

　　电负(fù)性周期(qī)表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力的(de)一种相对(duì)标度(dù) 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非金(jīn)属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的电(diàn)负(fù)性数值都(dōu)不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代(dài)表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根(gēn)据热化(huà)学数据和分子的键(jiàn)能，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势(shì)和电(diàn)子亲合能计算的绝对(duì)电(diàn)负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上的电负性(xìng)。

　　利用电负性值时(shí)，必须是同一(yī)套数(shù)值进行比较。

　　电负(fù)性综合考(kǎo)虑了电离能和(hé)电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以一(yī)组数值(zhí)的相对大小表示元(yuán)素(sù)原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对(duì)电(diàn)负性，简称电负(fù)性。

　　元素电(diàn)负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷(hé)递增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着(zhe)原子半径的增(zēng)大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的(de)电负性值无明显(xiǎn)规律。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言，周期表右(yòu)上(shàng)方的(de)典型非金属元素(sù)都(dōu)有较(jiào)大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负(fù)性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属(shǔ)junk food 可数吗，junk food是单数还是复数元素电负性(xìng)值都较小，铯和钫(fāng)是电负性(xìng)最(zuì)小的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素(sù)的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负性小于2.0。

　　电负(fù)性概念(niàn)还(hái)可以用来判(pàn)断(duàn)化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价(jià)和化学键的类型。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的(de)元素在(zài)形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为(wèi)负化(huà)合价；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键(jiàn)时，共(gòng)用电(diàn)子对偏移向电(diàn)负(fù)性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极(jí)性(xìng)，电负性差越大(dà)，键的(de)极性越强。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键则以离子(zi)性为主(zhǔ)。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.3junk food 可数吗，junk food是单数还是复数3

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