电(diàn)负性怎么(me)计算的,电负性表示什么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。
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电负性(xìng)怎么(me)计算的,电负性(xìng)表示什么
电负性周(zhōu)期表中各元素(sù)的原子(zi)吸引电子(zi)能力的一种相对(duì)标度(dù) 。
又称负(fù)电(diàn)性。
元素的电(diàn)负性(xìng)愈(yù)大,吸引电子的(de)倾向愈大,非金属性也(yě)愈强。
电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计算(suàn)方法有多种,每一种方(fāng)法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng),比较有代(dài)表(biǎo)性的有3种:① L.C.鲍林提出(chū)的标(biāo)度。
根据热(rè)化学数据(jù)和分子的键(jiàn)能,指(zhǐ)定氟的电负性为3.98,计算其他元素(sù)的相对(duì)电负性。
②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负性。
③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建(jiàn)立在核和成(chéng)键原(yuán)子(zi)的(de)电子静电作用基础(chǔ)上的(de)电(diàn)负性。
利用(yòng)电负性值时(shí),必须(xū)是同一套数值进(jìn)行比较。
电负性综合考虑了(le)电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。
它以一组(zǔ)数(shù)值的相(xiāng)对大小表示(shì)元素原(yuán)子在分子中对(duì)成(chéng)键电子的吸引能力,称为相对电负性,简称(chēng)电负性。
元(yuán)素电负性数值越(yuè)大,原子在(zài)形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力(lì)越强(qiáng)。
同(tóng)一周(zhōu)期(qī)从左至(zhì)右,有效(xiào)核电荷递(dì)增,原子半(bàn天润奶啤有度数吗,天润奶啤千万别喝)径递减,对(duì)电子的吸引能力渐强,因而电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递增;
同族(zú)元素从上(shàng)到下,随着原子半径的增(zēng)大(dà),元素电负性(xìng)值递减。
过渡(dù)元(yuán)素的电负性值(zhí)无明显规律。
就(jiù)总体而言,周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有较大(dà)电负性数(shù)值(zhí),氟的(de)电(diàn)负性值(zhí)数大(4.0);
周期(qī)表左(zuǒ)下方的金属元素电负性(xìng)值(zhí)都较小,铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元(yuán)素(0.7)。
一般说来(lái),非金属元素的电负性大于(yú)2.0,金属元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。
电负性概(gài)念还(hái)可(kě)以(yǐ)用(yòng)来判断化合物中元素(sù)的(de)正负化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。
电负性值较大的元素在形成化合(hé)物(wù)时,由于对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价(jià);
而电负性(xìng)值较小者表(biǎo)现为正化合价(jià)。
在形(xíng)成(chéng)共(gòng)价键时(shí),共用电子对偏(piā天润奶啤有度数吗,天润奶啤千万别喝n)移向电负(fù)性(xìng)较强的原子而使(shǐ)键带天润奶啤有度数吗,天润奶啤千万别喝(dài)有(yǒu)极性(xìng),电(diàn)负性差越大,键的极(jí)性越强。
当化学键两端元素的电负性相差很(hěn)大时(例如大于(yú)1.7)所形成的键则以离子性为主。
常见元素电负性(xìng)(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33
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非常不错
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是吗
真的吗
哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
感觉真的不错啊
妹子好漂亮。。。。。。
呵呵,可以好好意淫了