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电负(fù)性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子能(néng)力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负(fù)电性。

　　元素(sù)的电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子(zi)的倾向愈(yù)大，非金抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗属性也愈强。

　　电负性的定义和计算(suàn)方(fāng)法有多(duō)种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比较有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的(de)标度。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲(qīn)合能计(jì)算(suàn)的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的(de)电子(zi)静电(diàn)作用基础(chǔ)上的(de)电负性。

　　利用电负性值时(shí)，必(bì)须(xū)是同一(yī)套数值进行比较(jiào)。

　　电负性综合考虑了电(diàn)离能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一(yī)组数值的相对大(dà)小表示元(yuán)素原子在分子中对成键电子的吸引能力，称(chēng)为相对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时对成键电子的吸引力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从(cóng)左(zuǒ)至(zhì)右，有效核电荷递增，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着(zhe)原(yuán)子半径的增大(dà)，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金属元素都有较大电负性数值，氟的电负(fù)性值数(shù)大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最(zuì)小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金(jīn)属(shǔ)元素(sù)的电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概(gài)念(niàn)还可以(yǐ)用来判断化合物中(zhōng)元素(sù)的正负化(huà)合价和(hé)化学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在形(xíng)成(chéng)化(huà)合物时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小者表现为正化合(hé)价。

　　在形成共(gòng)价键时，共(gòng)用电子对偏移向(xiàng)电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗(yuán)子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差越大(dà)，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学(xué)键两端元素的电负性相差很(hěn)大(dà)时（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)见元素(sù)电(diàn)负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1抖音里面朋友是什么意思 抖音朋友必须是互关吗.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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