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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键(jiàn)电子(zi)数计(jì)算方法：大π键的电(diàn)子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道电子(zi)数的总和。

　　例如，苯胺，6个(gè)C的P轨道，每(měi)个(gè)含有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含(hán)有两个电子（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成键(jiàn)，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键(jiàn)，剩余的(de)一对在P规定中)，所以(yǐ)共(gòng)轭(è)π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

九龙司是哪里？　　大π键（由(yóu)叫共轭(è)π键(jiàn),或离域π键）的形(xíng)成(chéng)有个(gè)特点，就是多(duō)个分子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道形成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)九龙司是哪里？，由剩(shèng)余的(de)P轨道形成共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数，就要先判断每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个区(qū)域(yù)如(rú)果都是SP2杂化(huà)（如苯，萘(nài)，分子内的原子基本都(dōu)是SP2杂化(huà)，所以是同一共轭体系），则组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中(zhōng)断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚甲基是(shì)SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算(suàn)法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数简便算法:大(dà)π键的(de)电子(zi)数等于成键的所有P轨(guǐ)道(dào)电(diàn)子(zi)数的总和。

　　在多原子分子中如(rú)有相互(hù)平行的(de)p轨道，它(tā)们连(lián)贯重叠在一起(qǐ)构成(chéng)一个(gè)整体，p电子在(zài)多个原子间运动形成π型化(huà)学(xué)键(jiàn)，这种不(bù)局限(xiàn)在(zài)两(liǎng)个原子之间(jiān)的(de)π键(jiàn)称为(wèi)离域(yù)π键，或共轭(è)大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这(zhè)些原子多数处于同(tóng)一平面上；

　　②这(zhè)些原子有(yǒu)相互(hù)平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键(jiàn)是3个或3个以上原子彼此平行的(de)p轨道从侧面相互重叠形成(chéng)的π键。

　　通(tōng)常指(zhǐ)芳香环的成环碳(tàn)原子各以一(yī)个未杂(zá)化的2p轨道，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重(zhòng)叠而形(xíng)成的一种封闭共轭π键。

　　在苯(běn)分子中，六(liù)个碳原子和(hé)六个(gè)氢原子(zi)完(wán)全相同，且实验(yàn)表明(míng)苯分子(zi)中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论认为，苯分子中的每(měi)个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一个未杂(zá)化的p轨(guǐ)道，这(zhè)6个p轨道一起形(xíng)成π键，由(yóu)于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为大(dà)π键。

　　处(chù)在(zài)p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有(yǒu)，而是在整个大π键上运动是离慎码域的，因此又称为离域(yù)π键。

　　含有(yǒu)大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等(děng)分子中都含有大π键闷高。

　　离(lí)域(yù)π键用符(fú)号Pnm表(biǎo)示, n是形(xíng)成π键的(de)原子数, m是p电子的总数, 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离(lí)域π键；萘分子(zi)是P1010离(lí)域(yù)蚂孝尺π键。

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