电负性怎么计算的，电负性表示(shì)什么是电负性周期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电负性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周期表(biǎo)中各元素的原(yuán)子吸引电子能(néng)力的一(yī)种相对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负(fù)性愈大(dà)，吸(xī)引电子的倾向愈大(dà)，非(fēi)金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定义(yì)和计算方(fāng)法有多种，每一种方(fāng)法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表(biǎo)性的(de)有(yǒu)3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学(xué)数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性为3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电(diàn)离势和电子亲合能计算的(de)绝对(duì)电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负(fù)性值时(shí)，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的(de)相对大(dà)抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠小(xiǎo)表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子(zi)的(de)吸引(yǐn)能力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越大，原子在形成化学(xué)键时(shí)对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右(yòu)，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原(yuán)子半径递减，对电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而电负性值递增；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从(cóng)上到下，随着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电(diàn)负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有(yǒu)较大(dà)电负(fù)性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的金属元素电(diàn)负(fù)性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属(shǔ)元素的电负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于抖音我从来没想过我这放荡的灵魂是什么歌，抖音有一首歌什么荡悠悠2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素(sù)的正负化合(hé)价和化(huà)学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负(fù)性值较(jiào)大的元素在形成(chéng)化合物时，由(yóu)于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引较强，往往(wǎng)表(biǎo)现为(wèi)负化合价；

　　而电负性值(zhí)较小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏(piān)移向电负性(xìng)较强(qiáng)的原(yuán)子而(ér)使键带有极性，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负性(xìng)相差很(hěn)大时(shí)（例如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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