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大π键(jiàn)电(diàn)子数的计算方(fāng)法，大π键(jiàn)电子数怎(zěn)么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有(yǒu)P轨道电(diàn)子数的(de)总和(hé)。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的(de)P轨道(dào)，每个含有(yǒu)一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和C成键，两个(gè)分别和两个(gè)H成键(jiàn)，剩余的一对在P规(guī)定中(zhōng))，所(suǒ)以(yǐ)共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的(de)形(xíng)成有个特点，就是多个(gè)分(fēn)子都是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成(chéng)构成分子的(de)σ骨架，由(yóu)剩余的P轨道形成共轭π键）。

　　要(yào)判(pàn)断大π键个(gè)数(shù)，就要先判断每个原子的杂(zá)化类型，同一个区域如果都是SP2杂化（如(rú)苯，萘(nài)，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共轭体系），则组成一个大(dà)π键，入中间有(yǒu)中断(duàn)就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的亚(yà)甲基是SP3杂化，共轭(è)体系断(duàn)掉了(le)，所以就有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便(biàn)算法

　　大(dà)π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的电子数等(děng)于(yú)成键的所有P轨道(dào)电子(zi)数的总和。

　　在多原子(zi)分子中如有相互(hù)平行的p轨道，它们(men)连贯重叠在一起构成一个(gè)整体，p电子在多个原子间运动(dòng)形成π型(xíng)化学(xué)键，这种不(bù)局限(xiàn)在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多数处于同一(yī)平(píng)面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道(dào)；

　　③p轨道(dào)上的电子(zi)总(zǒng)数(shù)小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或(huò)3个(gè)以上(shàng)原子彼此(cǐ)平(píng)行的p轨道从(cóng)侧面相互重(zhòng)叠形成的π键(jiàn)。

　　通(tōng)常指芳香环的成环碳原子各以一个未(wèi)杂化(huà)的(de)2p轨(guǐ)道，彼此侧(cè)向重叠而形(xíng)成的一(yī)种(zhǒng)封闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中，六个碳原(yuán)子和六个氢原(yuán)子完全相同(tóng)，且实(shí)验(yàn)表明苯(běn)分子中(zhōng)的六个碳(tàn)碳键也(yě)完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论(lùn)认为，苯分(fēn)子中的每个碳(tàn)原子(zi)都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化(huà)轨道(dào)有(yǒu)2个形成碳(tàn)碳σ键，另一个与氢原子形成σ键；

　　每个碳(tàn)原子中, 还有一个未杂化(huà)的(de)p轨(guǐ)道，这6个p轨(guǐ)道(dào)一起形成π键(jiàn)，由于(yú)苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子形成的，一(yī)般称为大π键(jiàn)。