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电负性(xìng)怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的电(diàn)负性愈大，吸引(yǐn)电(diàn)子的倾向愈大，非金属性(xìng)也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同(tóng)，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负(fù)性(xìng)为3.98，计算其他元(yuán)素的(de)相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合(hé)能计算的绝(jué辨别方向的办法有哪些大自然二年级 怎样在野外辨别方向)对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在核和成键原(yuán)子(zi)的电(diàn)子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考(kǎo)虑(lǜ)了电离能和电子亲合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以(yǐ)一(yī)组(zǔ)数(shù)值的(de)相对(duì)大小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的(de)吸引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称(chēng)电(diàn)负性(xìng)。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成(chéng)化(huà)学键时(shí)对成键电(diàn)子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同一周期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半(bàn)径递减，对电子的吸引能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素(sù)从上到下，随(suí)着原(yuán)子半径(jìng)的增大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡(dù)元素的电负性(xìng)值无明(míng)显规(guī)律。

　　就(jiù)总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非金属元素都有较大(dà)电负(fù)性数(shù)值(zhí)，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电负性值都较小，铯和钫是(shì)电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负性(xìng)大于(yú)2.0，金属元素(sù)电负(fù)性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化(huà)合物中元(yuán)素的正负(fù)化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负(fù)性(xìng)值(zhí)较大的元(yuán)素在形成化合物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引较(jiào)强(qiáng)，往往表(biǎo)现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负(fù)性值较小者表(biǎo)现为正(zhèng)化合价。

　　在形成(chéng)共价键时，共(gòng)用电子对偏移向电负性较强的原子而使键带(dài)有(yǒu)极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例(lì)如(rú)大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以离(lí)子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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